Le chlorure ferreux (FeCl₂) n'a pas de couleur de flamme distincte lorsqu'il est brûlé. En effet, il s’agit d’un composé solide qui ne se vaporise pas facilement aux températures de flamme typiques.

Pour observer une couleur de flamme, le composé doit être dans un état gazeux, où ses atomes peuvent être excités et émettre de la lumière.

Cependant, vous pouvez observer un changement de couleur caractéristique lorsque le chlorure ferreux réagit avec d’autres substances. Par exemple, lorsqu'il est chauffé avec un oxydant puissant comme le permanganate de potassium, le chlorure ferreux produit une vapeur rouge brunâtre. en raison de la formation de chlorure ferrique (FeCl₃).