1. Équation chimique équilibrée :
La décomposition du bicarbonate de soude est représentée par l’équation chimique équilibrée suivante :
2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
Cette équation nous dit que 2 moles de bicarbonate de sodium (NaHCO₃) se décomposent pour produire 1 mole de carbonate de sodium (Na₂CO₃), 1 mole d'eau (H₂O) et 1 mole de dioxyde de carbone (CO₂).
2. Masses molaires :
* NaHCO₃ (bicarbonate de soude) :84,01 g/mol
* Na₂CO₃ (carbonate de sodium) :105,99 g/mol
* H₂O (eau) :18,02 g/mol
* CO₂ (dioxyde de carbone) :44,01 g/mol
3. Calculs de stœchiométrie :
* Étape 1 :Taupes de bicarbonate de soude :
Convertissez la masse de bicarbonate de soude (42,0 g) en taupes en utilisant sa masse molaire :
moles de NaHCO₃ =(42,0 g) / (84,01 g/mol) =0,500 mol
* Étape 2 : Taupes de produits :
Utilisez les rapports molaires de l’équation équilibrée pour trouver les moles de chaque produit :
* moles de Na₂CO₃ =(0,500 mole de NaHCO₃) * (1 mole de Na₂CO₃ / 2 moles de NaHCO₃) =0,250 mole
* moles de H₂O =(0,500 mole de NaHCO₃) * (1 mole de H₂O / 2 moles de NaHCO₃) =0,250 mole
* moles de CO₂ =(0,500 mole de NaHCO₃) * (1 mole de CO₂ / 2 moles de NaHCO₃) =0,250 mole
* Étape 3 :Grammes de produits :
Convertissez les moles de chaque produit en grammes en utilisant leurs masses molaires respectives :
* grammes de Na₂CO₃ =(0,250 mol) * (105,99 g/mol) =26,5 g
* grammes de H₂O =(0,250 mol) * (18,02 g/mol) =4,51 g
* grammes de CO₂ =(0,250 mol) * (44,01 g/mol) =11,0 g
Par conséquent :
* 26,5 grammes de carbonate de sodium (Na₂CO₃) sont produits.
* 4,51 grammes d'eau (H₂O) sont produites.
* 11,0 grammes de dioxyde de carbone (CO₂) sont produits.
