Voici pourquoi :
* Acide de Brønsted-Lowry : Un acide de Brønsted-Lowry est une substance qui donne un proton (H⁺). L'acide sulfurique donne facilement deux protons, ce qui en fait un acide diprotique fort.
* Base de Brønsted-Lowry : Une base de Brønsted-Lowry est une substance qui accepte un proton. L'acide sulfurique n'accepte pas les protons, il les donne.
Exemple :
Lorsque l'acide sulfurique réagit avec l'eau, il donne un proton à l'eau, formant l'ion hydronium (H₃O⁺) et l'ion bisulfate (HSO₄⁻) :
H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻
Cette réaction démontre que l'acide sulfurique agit comme un acide de Brønsted en donnant un proton.
