Voici la répartition :
* Adsorption : Implique l'accumulation d'une substance (l'adsorbat) à la surface d'une autre substance (l'adsorbant). Cette accumulation se produit en raison de faibles forces intermoléculaires comme les forces de Van der Waals ou la liaison hydrogène. Aucune liaison chimique n'est formée.
* Absorption : Ceci est un produit chimique processus par lequel une substance (l'absorbat) est incorporée par une autre substance (l'absorbant). Cela implique que l'absorbant pénétre la structure de l'absorbant et former de nouvelles liaisons chimiques.
Différences clés :
* Nature de l'interaction : L'adsorption implique la surface interactions, tandis que l'absorption implique des interactions en vrac interactions.
* Changements chimiques : L'adsorption n'implique aucun changement chimique, tandis que l'absorption entraîne souvent la formation de nouvelles espèces chimiques.
* Réversibilité : L'adsorption est généralement réversible, ce qui signifie que l'adsorbat peut être retiré de la surface adsorbante. L'absorption est souvent irréversible, ou le processus inverse nécessite un apport d'énergie important.
Exemple :
* Adsorption : Un filtre à charbon qui absorbe les odeurs de l'air. Les molécules odorantes collent à la surface du charbon mais ne changent pas chimiquement.
* Absorption : Une éponge qui absorbe l'eau. Les molécules d'eau pénètrent dans la structure de l'éponge et y sont physiquement retenues.
Ainsi, même si l’adsorption implique qu’une substance soit absorbée par une autre, il s’agit d’un processus physique entraîné par de faibles interactions et non par des réactions chimiques.