Voici pourquoi :
* Liaisons covalentes polaires : La molécule contient des groupes carbonyle (C=O) et des groupes hydroxyle (O-H). Ces liaisons présentent une différence significative d’électronégativité entre les atomes d’oxygène et de carbone/hydrogène, créant une charge partielle positive sur l’atome le moins électronégatif et une charge partielle négative sur l’oxygène. Cela rend ces liens polaires.
* Liaisons covalentes non polaires : Le cycle benzénique et le groupe ester (C-O-C) ont des liaisons carbone-carbone et carbone-hydrogène. Ces liaisons ont une très petite différence d’électronégativité, ce qui les rend essentiellement non polaires.
Par conséquent, le salicylate de phényle n'est pas simplement une molécule de « liaison covalente polaire ». Il contient des liaisons covalentes polaires et non polaires. Cela rend la molécule globale polaire , car les liaisons polaires contribuent davantage au moment dipolaire global que les liaisons non polaires.