* Perfluorocarbures (PFC) : Ce sont des composés contenant uniquement des atomes de carbone et de fluor. La forte électronégativité du fluor crée une très forte liaison non polaire avec le carbone, rendant les PFC extrêmement hydrophobes. Les exemples incluent le perfluorooctane (C8F18) et la perfluorodécaline (C10F18).
* Hydrocarbures saturés : Ces molécules sont constituées uniquement d’atomes de carbone et d’hydrogène liés par des liaisons simples. Ils manquent de groupes polaires et sont donc très hydrophobes. Les exemples incluent le méthane (CH4), l'éthane (C2H6) et l'hexane (C6H14).
* Chaînes aliphatiques : Les longues chaînes d'atomes de carbone et d'hydrogène, courantes dans les graisses et les huiles, sont généralement hydrophobes.
Il est important de noter que :
* L'hydrophobicité est un spectre : Il n’existe pas de ligne claire séparant les molécules entre « hydrophobes » et « hydrophiles ». Au lieu de cela, les molécules présentent une gamme d’hydrophobies.
* L'hydrophobicité dépend du contexte : L'hydrophobie d'une molécule peut être affectée par des facteurs tels que le solvant dans lequel elle se trouve, la température et la présence d'autres molécules.
Ainsi, même si les PFC et les hydrocarbures saturés comptent parmi les molécules les plus hydrophobes, il n’est pas possible de déclarer une seule molécule « la plus hydrophobe » sans préciser le contexte.