Voici une répartition :
* Solut : La substance étant dissoute.
* Solvant : La substance qui fait la dissolution.
* Taupes : Unité de mesure de la quantité de substance, égale à 6,022 x 10^23 particules (atomes, molécules, ions, etc.).
Pourquoi utiliser la molalité ?
La molalité est préférée à la molarité (moles de soluté par litre de *solution*) dans certaines situations :
* Indépendance de la température : La molalité n'est pas affectée par les changements de température, contrairement à la molarité qui change à mesure que le volume de la solution se dilate ou se contracte.
* Propriétés colligatives : La molalité est utilisée pour calculer les propriétés colligatives, qui sont des propriétés de solutions qui dépendent de la concentration des particules de soluté. Les exemples incluent l’abaissement du point de congélation et l’élévation du point d’ébullition.
Calcul de la molalité :
Pour calculer la molalité d’une solution, il faut savoir :
* Taupes de soluté : Cela peut être trouvé en divisant la masse du soluté par sa masse molaire.
* Masse de solvant en kilogrammes : Ceci est généralement indiqué directement dans le problème, mais vous pouvez également le calculer en soustrayant la masse de soluté de la masse totale de la solution.
Exemple :
Disons que vous avez une solution contenant 0,5 mole de NaCl dissoute dans 1 kg d'eau. La molalité de cette solution serait :
Molalité (m) =0,5 mole NaCl / 1 kg d'eau =0,5 mol/kg
En résumé, la molalité fournit une mesure fiable de la concentration, indépendante des fluctuations de température et est cruciale pour comprendre les propriétés colligatives des solutions.