1. La loi des gaz parfaits
La loi des gaz parfaits s’exprime comme suit :
PV =nRT
Où :
* P est la pression (en atmosphères, ATM)
* V est le volume (en litres, L)
* n est le nombre de taupes
* R est la constante des gaz parfaits (0,0821 L·atm/mol·K)
* T est la température (en Kelvin, K)
2. Résolution du volume (V)
Nous voulons trouver V, alors réorganisez la loi des gaz parfaits :
V =(nRT) / P
3. Branchez les valeurs
* n =2 taupes
* R =0,0821 L·atm/mol·K
*T =300K
* P =1,3 ATM
4. Calculer
V =(2 moles * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 ATM
V ≈ 38,0 L
Par conséquent, le volume d'oxygène occupé par deux moles à une pression de 1,3 ATM et 300 K est d'environ 38,0 litres.
