L'acide nitrique est un oxydant puissant
L'acide nitrique (HNO₃) est un agent oxydant puissant. Cela signifie qu’il accepte facilement les électrons d’autres substances, ce qui les amène à s’oxyder. Lorsque les métaux réagissent avec l’acide nitrique, l’acide nitrique agit comme un oxydant et non comme un acide.
La voie de réaction
1. L'acide nitrique oxyde le métal : Au lieu de libérer des ions hydrogène (H⁺) comme les autres acides, l'acide nitrique utilise ses propres atomes d'azote pour accepter les électrons du métal. Cela entraîne une perte d’électrons du métal et son oxydation.
2. Réduction de l'azote : L'azote contenu dans l'acide nitrique est réduit (gagne des électrons) et forme divers oxydes d'azote comme le dioxyde d'azote (NO₂) ou le monoxyde d'azote (NO).
3. Formation de nitrate métallique : Les ions métalliques oxydés se combinent avec les ions nitrate (NO₃⁻) pour former un sel de nitrate métallique.
Exemple :Réaction du cuivre avec l'acide nitrique
Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
* Le cuivre (Cu) est oxydé en ions cuivre(II) (Cu²⁺).
* L'azote présent dans l'acide nitrique est réduit en dioxyde d'azote (NO₂).
* Du nitrate de cuivre (II) (Cu(NO₃)₂) se forme.
Exceptions :
* Acide nitrique très dilué : Dans l’acide nitrique très dilué, une petite quantité d’hydrogène gazeux peut être produite avec d’autres oxydes d’azote. En effet, la concentration d’acide nitrique est trop faible pour agir efficacement comme oxydant.
* Certains métaux : Certains métaux, comme l'or et le platine, ne sont pas facilement oxydés par l'acide nitrique. Ces métaux nécessitent un mélange d’acide nitrique et d’acide chlorhydrique (eau régale) pour les dissoudre.
En résumé :
La nature oxydante de l’acide nitrique empêche la réaction acide-métal typique de la production d’hydrogène gazeux. Au lieu de cela, le métal est oxydé et l’azote présent dans l’acide nitrique est réduit, conduisant à la formation d’oxydes d’azote et de nitrates métalliques.