Voici pourquoi :
* Faible énergie d'ionisation : Ils perdent facilement leur électron le plus externe pour former un cation +1, ce qui en fait de puissants agents réducteurs.
* Grande taille atomique : Leur électron externe est plus éloigné du noyau et faiblement attiré, ce qui facilite son élimination.
* Faible liaison métallique : La faible liaison contribue à leur douceur et à leurs faibles points de fusion et d’ébullition.
Cette réactivité élevée signifie qu’ils réagissent vigoureusement avec l’eau, l’oxygène et d’autres non-métaux. Par exemple, le lithium, le sodium et le potassium réagissent de manière explosive avec l'eau.
Remarque importante : En raison de leur grande réactivité, les métaux du groupe 1 sont généralement stockés sous huile pour éviter toute réaction avec l’air et l’humidité.
