Voici une répartition :
* Réaction chimique : L'acide citrique (H₃C₆H₅O₇) réagit avec le bicarbonate de sodium (NaHCO₃) pour produire du citrate de sodium (Na₃C₆H₅O₇), de l'eau (H₂O) et du dioxyde de carbone (CO₂).
* Absorption de chaleur : La réaction nécessite de l’énergie pour rompre les liaisons entre les réactifs (acide citrique et bicarbonate de soude) et former de nouvelles liaisons dans les produits. Cette énergie est absorbée par l’environnement, ce qui fait baisser la température.
Autres exemples de réactions endothermiques :
* Dissoudre le chlorure d'ammonium dans l'eau.
* Photosynthèse chez les plantes.
* Faire fondre la glace.
Remarque : La diminution de température n’est pas toujours perceptible, surtout si la réaction se produit dans un grand volume d’eau ou si la réaction se produit rapidement.