Voici pourquoi :
* Électronégativité : Le fluor est l’élément le plus électronégatif, tandis que le béryllium a une électronégativité relativement faible. Cette grande différence d’électronégativité signifie que le fluor attire beaucoup plus fortement les électrons partagés dans la liaison que le béryllium.
* Ionique ou covalent : Bien que la différence d’électronégativité soit significative, elle n’est pas suffisamment grande pour former une liaison purement ionique. Les électrons partagés sont plus étroitement associés au fluor, mais ils sont toujours partagés, ce qui entraîne une liaison covalente polaire.
Liaison covalente polaire :
Cela signifie que la liaison a une charge partielle positive (δ+) sur l’atome de béryllium et une charge partielle négative (δ-) sur l’atome de fluor. Cela crée un moment dipolaire au sein de la molécule BeF₂.