Les éléments qui peuvent former des ions avec plus d'une charge sont appelés métaux de transition. . Ces éléments sont situés dans le bloc D du tableau périodique, qui va du groupe 3 au groupe 12.

Voici pourquoi les métaux de transition forment plusieurs ions :

* États d'oxydation variables : Les métaux de transition ont plusieurs électrons dans leurs orbitales d, qui peuvent être facilement perdus pour former des ions. Le nombre d’électrons perdus peut varier, conduisant à différents états d’oxydation et donc à différentes charges sur l’ion.

* Configuration électronique : Les orbitales d sont relativement proches en énergie, ce qui permet la perte d'électrons de différents niveaux d'énergie. Cette flexibilité donne lieu à de multiples charges ioniques possibles.

Exemples :

* Fer (Fe) : Peut former des ions Fe²⁺ (ferreux) et Fe³⁺ (ferrique).

* Cuivre (Cu) : Peut former des ions Cu⁺ (cuivreux) et Cu²⁺ (cuivrique).

* Manganèse (Mn) : Peut former des ions Mn²⁺, Mn³⁺, Mn⁴⁺, Mn⁶⁺ et Mn⁷⁺.

Remarque : Bien que les métaux de transition constituent le principal groupe d'éléments qui forment plusieurs ions, certains non-métaux peuvent également présenter des états d'oxydation variables et former des ions avec des charges différentes. Par exemple, le phosphore (P) peut former des ions P³⁻, P⁵⁺ et P³⁺.