1. Chlorure de sodium (NaCl) - Sel de table
* Le sodium (Na) est un métal possédant un électron de valence, qu'il perd facilement pour devenir un ion chargé positivement (Na+).
* Le chlore (Cl) est un non-métal avec sept électrons de valence, gagnant facilement un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
* Les charges opposées s'attirent, formant une forte attraction électrostatique entre les ions sodium et chlorure.
2. Oxyde de magnésium (MgO)
* Le magnésium (Mg) est un métal avec deux électrons de valence, perdant les deux pour devenir un ion chargé positivement (Mg2+).
* L'oxygène (O) est un non-métal avec six électrons de valence, gagnant deux électrons pour devenir un ion chargé négativement (O2-).
* Encore une fois, les charges opposées s'attirent, formant une liaison ionique entre les ions magnésium et oxyde.