1. Chlorure de sodium (NaCl) - Sel de table

* Le sodium (Na) est un métal possédant un électron de valence, qu'il perd facilement pour devenir un ion chargé positivement (Na+).

* Le chlore (Cl) est un non-métal avec sept électrons de valence, gagnant facilement un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).

* Les charges opposées s'attirent, formant une forte attraction électrostatique entre les ions sodium et chlorure.

2. Oxyde de magnésium (MgO)

* Le magnésium (Mg) est un métal avec deux électrons de valence, perdant les deux pour devenir un ion chargé positivement (Mg2+).

* L'oxygène (O) est un non-métal avec six électrons de valence, gagnant deux électrons pour devenir un ion chargé négativement (O2-).

* Encore une fois, les charges opposées s'attirent, formant une liaison ionique entre les ions magnésium et oxyde.