Comprendre les solutions saturées
* Une solution saturée contient la quantité maximale de soluté (dans ce cas, du chlorure de cuivre) pouvant se dissoudre dans une quantité donnée de solvant (généralement de l'eau) à une température spécifique.
* Lorsqu'une solution est saturée, tout soluté supplémentaire ajouté se déposera simplement au fond sous forme de solide non dissous.
Refroidir la solution
* Changements de solubilité avec la température : La solubilité de la plupart des solides dans les liquides diminue à mesure que la température diminue. Cela signifie que plus la température diminue, moins de soluté peut être dissous dans le solvant.
* Précipitations : Lorsque vous refroidissez une solution saturée de chlorure de cuivre, la solubilité du chlorure de cuivre diminue. Puisque la solution contenait déjà la quantité maximale de soluté à la température la plus élevée, l’excès de soluté sera désormais expulsé de la solution. Il en résulte la formation d'un précipité solide de cristaux de chlorure de cuivre au fond du récipient.
En résumé
Le refroidissement d’une solution saturée de chlorure de cuivre fera précipiter une partie du chlorure de cuivre dissous hors de la solution, formant des cristaux solides. En effet, la solubilité du chlorure de cuivre diminue avec la diminution de la température.