La réaction du dichromate de potassium (K₂Cr₂O₇) et du phosphate d'ammonium ((NH₄)₃PO₄) est une réaction de double déplacement qui produit du phosphate de potassium (K₃PO₄), du dichromate d'ammonium ((NH₄)₂Cr₂O₇) et de l'eau (H₂O). Cependant, le dichromate d'ammonium est instable et se décompose en azote gazeux (N₂), en oxyde de chrome (III) (Cr₂O₃) et en eau (H₂O).

Voici le détail de la réaction :

1. La réaction initiale de double déplacement :

3K₂Cr₂O₇ (aq) + 2(NH₄)₃PO₄ (aq) → 2K₃PO₄ (aq) + 3(NH₄)₂Cr₂O₇ (aq)

2. La décomposition du bichromate d'ammonium :

3(NH₄)₂Cr₂O₇ (aq) → N₂ (g) + Cr₂O₃ (s) + 4H₂O (l)

3. Combiner les réactions et simplifier :

3K₂Cr₂O₇ (aq) + 2(NH₄)₃PO₄ (aq) → 2K₃PO₄ (aq) + N₂ (g) + Cr₂O₃ (s) + 4H₂O (l)

Par conséquent, l'équation équilibrée pour la réaction du bichromate de potassium et du phosphate d'ammonium est :

3K₂Cr₂O₇ (aq) + 2(NH₄)₃PO₄ (aq) → 2K₃PO₄ (aq) + N₂ (g) + Cr₂O₃ (s) + 4H₂O (l)