L'énoncé définissant la relation entre la pression et le volume d'un gaz à température constante est la loi de Boyle. . Il précise que :

La pression d'une masse donnée d'un gaz parfait est inversement proportionnelle à son volume à température constante.

Cela peut être exprimé mathématiquement comme suit :

P₁V₁ =P₂V₂

Où :

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final

Cela signifie que si la pression d’un gaz augmente, son volume diminuera proportionnellement, et vice versa, tant que la température reste constante.