1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

La réaction entre le chlorure de titane (TiCl₄) et l'oxygène (O₂) produit du dioxyde de titane (TiO₂) et du chlore gazeux (Cl₂). L'équation équilibrée est :

TiCl₄ + O₂ → TiO₂ + 2Cl₂

2. Déterminez les masses molaires :

* TiCl₄ :47,87 g/mol (Ti) + 4 * 35,45 g/mol (Cl) =189,67 g/mol

* O₂ :2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

3. Calculer les moles de TiCl₄ :

* Taupes =masse / masse molaire

* Moles de TiCl₄ =4,6 g / 189,67 g/mol =0,0243 mol

4. Utilisez les ratios molaires de l'équation équilibrée :

L'équation équilibrée montre que 1 mole de TiCl₄ réagit avec 1 mole d'O₂.

5. Calculer les taupes d'O₂ nécessaires :

* Puisque le rapport molaire est de 1:1, nous avons besoin de 0,0243 mole d'O₂.

6. Calculer la masse de O₂ :

* Masse =moles * masse molaire

* Masse de O₂ =0,0243 mol * 32,00 g/mol =0,778 g

Réponse : Il vous faut 0,778 grammes d'oxygène pour réagir avec 4,6 grammes de chlorure de titane.