1. Identifiez les réactifs et les produits :
* Réactifs : Sulfate ferreux (FeSO₄) et hydroxyde de sodium (NaOH)
* Produits : Hydroxyde ferreux (Fe(OH)₂) et sulfate de sodium (Na₂SO₄)
2. Écrivez l'équation déséquilibrée :
FeSO₄(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
3. Équilibrez l'équation :
Pour équilibrer l’équation, nous devons nous assurer que le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés :
FeSO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
L'équation moléculaire équilibrée est :
FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
Explication :
* (aq) indique que la substance est dissoute dans l'eau (solution aqueuse).
* (s) indique que la substance est un précipité solide.
Cette réaction produit un précipité vert d’hydroxyde ferreux, insoluble dans l’eau.
