Voici pourquoi :

* Théorie acide-base de Brønsted-Lowry : Cette théorie définit les acides comme des donneurs de protons (H+) et les bases comme des accepteurs de protons.

* Paires conjuguées : Lorsqu’un acide donne un proton, il forme sa base conjuguée. À l’inverse, lorsqu’une base accepte un proton, elle forme son acide conjugué.

Exemple :

* Ammoniac (NH3) est une base. Lorsqu'il gagne un proton (H+), il forme un ion ammonium (NH4+) , qui est son acide conjugué.

Équation :

NH3 (base) + H+ (proton) ⇌ NH4+ (acide conjugué)