Les bases
* Sodium (Na) : Possède un électron de valence (électron dans sa couche la plus externe).
* Chlore (Cl) : Possède sept électrons de valence.
La réaction
Le sodium a une forte tendance à perdre son électron de valence unique pour devenir un ion chargé positivement (Na+). Le chlore, quant à lui, a une forte tendance à gagner un électron pour remplir sa couche la plus externe, devenant ainsi un ion chargé négativement (Cl-).
Lorsque le sodium et le chlore réagissent, l'atome de sodium transfère son unique électron de valence à l’atome de chlore. Ce transfert crée une attraction électrostatique entre les ions de charges opposées. Cette attraction est ce qui les unit dans un lien ionique .
Le résultat
Le composé résultant est le chlorure de sodium (NaCl) , communément appelé sel de table. C'est un composé neutre car la charge positive de l'ion sodium (Na+) équilibre la charge négative de l'ion chlorure (Cl-).
Points clés
* Liaison ionique : Le transfert d’électrons est la caractéristique déterminante de la liaison ionique.
* Attraction électrostatique : Les charges opposées des ions les maintiennent ensemble dans un lien fort.
* Configuration stable : Le sodium et le chlore atteignent tous deux une configuration électronique stable en gagnant ou en perdant des électrons. Le sodium devient comme le gaz rare néon, et le chlore devient comme l'argon, gaz rare.