1. Eau (H₂O) : L'eau est l'exemple classique de molécule polaire. L’atome d’oxygène est plus électronégatif que les atomes d’hydrogène, ce qui signifie qu’il attire plus fortement les électrons. Cela crée une charge partielle négative sur l’oxygène et des charges partielles positives sur les hydrogènes. Cette répartition inégale de la charge rend la molécule polaire.
2. Ammoniac (NH₃) : Semblable à l’eau, l’azote présent dans l’ammoniac est plus électronégatif que l’hydrogène. Cela crée une charge partielle négative sur l’azote et des charges partielles positives sur les hydrogènes. La forme de la molécule d’ammoniac, avec son doublet solitaire d’électrons, contribue également à sa nature polaire.
3. Chlorure d'hydrogène (HCl) : Dans HCl, le chlore est beaucoup plus électronégatif que l’hydrogène. Il en résulte une forte charge partielle négative sur le chlore et une forte charge partielle positive sur l’hydrogène. Cette différence significative d’électronégativité fait de HCl une molécule très polaire.
Remarque importante : La polarité résulte de la répartition inégale des électrons au sein d’une molécule, généralement due aux différences d’électronégativité entre les atomes. La forme de la molécule joue également un rôle important.