Comprendre la réaction :
* Sulfate d'aluminium (Al₂(SO₄)₃) : Il s'agit d'un sel soluble qui se dissocie dans l'eau pour former des ions aluminium (Al³⁺) et des ions sulfate (SO₄²⁻).
* Ammoniac (NH₃) : Il s'agit d'une base faible qui se dissout dans l'eau pour former des ions ammonium (NH₄⁺) et des ions hydroxyde (OH⁻).
La réaction :
La réaction est une réaction de double déplacement suivi d'une hydrolyse . Voici une répartition :
1. Réaction initiale :
Al₂(SO₄)₃(aq) + 6 NH₃(aq) + 6 H₂O(l) → 2 Al(OH)₃(s) + 3 (NH₄)₂SO₄(aq)
2. Explication :
* Les ions aluminium (Al³⁺) réagissent avec les ions hydroxyde (OH⁻) de l'ammoniac pour former de l'hydroxyde d'aluminium (Al(OH)₃), qui est un précipité gélatineux blanc.
* Les ions ammonium (NH₄⁺) se combinent avec les ions sulfate (SO₄²⁻) pour former du sulfate d'ammonium ((NH₄)₂SO₄), qui reste dissous dans la solution.
Remarques importantes :
* Hydrolyse : Le précipité d’hydroxyde d’aluminium est en réalité un produit d’hydrolyse. Lorsque les ions Al³⁺ entrent en contact avec l’eau, ils réagissent avec les molécules d’eau pour former des ions Al(OH)₃ et H⁺. Cette réaction est favorisée par la présence d'ammoniac, qui consomme des ions H⁺, faisant avancer l'hydrolyse.
* Dépendance au pH : La réaction dépend du pH. À un pH plus bas (plus acide), la réaction est moins susceptible de se produire. À un pH plus élevé (plus basique), la réaction est plus susceptible de se produire.
Global :
La réaction entre le sulfate d'aluminium et l'ammoniac entraîne la formation d'un précipité d'hydroxyde d'aluminium blanc et de sulfate d'ammonium en solution. La réaction est un processus complexe impliquant un double déplacement et une hydrolyse.