Une réaction de décomposition est un type de réaction chimique dans laquelle un seul composé se décompose en deux ou plusieurs substances plus simples.

Voici quelques points clés :

* Réactif unique : Les réactions de décomposition impliquent toujours un réactif qui se décompose.

* Produits multiples : Le processus de décomposition aboutit à deux produits ou plus.

* Changement chimique : Les liaisons chimiques au sein du composé d’origine sont rompues, formant de nouvelles substances aux propriétés chimiques différentes.

Exemples de réactions de décomposition :

* Électrolyse de l'eau : L'eau (H₂O) est décomposée en hydrogène gazeux (H₂) et en oxygène gazeux (O₂) en y faisant passer un courant électrique.

* Chauffage du carbonate de calcium : Le carbonate de calcium (CaCO₃) se décompose en oxyde de calcium (CaO) et en dioxyde de carbone (CO₂) lorsqu'il est chauffé.

* Décomposition du peroxyde d'hydrogène : Le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) se décompose en eau (H₂O) et en oxygène gazeux (O₂) en présence d'un catalyseur.