Voici pourquoi :

* Force de l'acide : L'acidité est déterminée par la capacité d'un acide à donner des protons (ions H+). L'acide sulfurique est un acide plus fort car il donne facilement ses deux protons, tandis que l'acide nitrique n'en donne qu'un.

* Électronégativité : L’atome de soufre de l’acide sulfurique est plus électronégatif que l’atome d’azote de l’acide nitrique. Cela signifie que le soufre attire plus fortement les électrons, conduisant à une liaison O-H plus polarisée et à une plus grande tendance à libérer des protons.

* Stabilisation de la résonance : L'ion sulfate (SO₄²⁻) est plus stabilisé par résonance que l'ion nitrate (NO₃⁻). Cette stabilisation permet à l'acide sulfurique de perdre plus facilement ses protons.

En résumé : L'acide sulfurique a une plus grande tendance à donner des protons, ce qui en fait un acide plus fort que l'acide nitrique.