* Structure et liaison : L'acide nitrique possède une base conjuguée plus stable en raison de la présence d'une structure de résonance qui délocalise la charge négative sur l'atome d'oxygène. Cette délocalisation rend l'anion plus stable et favorise donc la dissociation de l'acide. L'acide nitreux, en revanche, ne possède pas cette stabilisation de résonance.
* Électronégativité : L’atome d’azote de l’acide nitrique est plus oxydé (a un état d’oxydation plus élevé) que l’atome d’azote de l’acide nitreux. Cela signifie que l’atome d’azote dans l’acide nitrique attire davantage les électrons, ce qui rend l’atome d’hydrogène plus acide.
* Valeurs pKa : La valeur pKa est une mesure de la force acide. Plus la valeur pKa est basse, plus l’acide est fort. Le pKa de l'acide nitrique est d'environ -1,3, tandis que celui de l'acide nitreux est d'environ 3,15. Cela démontre clairement que l’acide nitrique est un acide beaucoup plus fort que l’acide nitreux.
En résumé : La combinaison de la stabilisation de la résonance, de l’état d’oxydation plus élevé de l’azote et de la valeur pKa plus faible contribuent toutes à une plus grande acidité de l’acide nitrique par rapport à l’acide nitreux.