* La série réactivité : Le cuivre est moins réactif que le zinc. Cela signifie que le cuivre ne peut pas déplacer le zinc de sa solution saline.
* Potentiel électrochimique : Le zinc a un potentiel d’électrode standard plus négatif que le cuivre. Cela signifie que le zinc est plus susceptible de perdre des électrons et de s’oxyder, tandis que le cuivre est plus susceptible de gagner des électrons et de se réduire.
En résumé, la réaction entre le cuivre et le nitrate de zinc n'est pas thermodynamiquement favorable , et aucun changement visible ne sera observé.
Que se passerait-il si la situation était inversée ?
Si du zinc métallique était placé dans une solution de nitrate de cuivre, une réaction se produirait :
* Le zinc remplace le cuivre : Le zinc, étant plus réactif, déplacerait le cuivre de la solution. Cela entraînerait la formation de nitrate de zinc en solution et le dépôt de cuivre métallique solide sur la surface du zinc.
Équation de la réaction :
Zn(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + Cu(s)