Voici pourquoi :
* Forces intermoléculaires : Les composés volatils ont des forces intermoléculaires (comme les forces de Van der Waals) plus faibles que les composés non volatils. Ces forces sont responsables du maintien des molécules ensemble à l’état liquide. Des forces plus faibles signifient que moins d’énergie est nécessaire pour les surmonter et briser les molécules, ce qui entraîne des points d’ébullition plus bas.
* Poids moléculaire : Les composés volatils ont souvent des poids moléculaires inférieurs. Les molécules plus petites ont des forces intermoléculaires plus faibles, ce qui conduit à nouveau à des points d'ébullition plus bas.
Exemples de composés volatils et leurs points d'ébullition :
* Éther diéthylique : Point d'ébullition :34,6 °C
* Acétone : Point d'ébullition :56,05 °C
* Méthanol : Point d'ébullition :64,7 °C
* Éthanol : Point d'ébullition :78,37 °C
Il est important de noter que :
* Le point d'ébullition d'un composé dépend de divers facteurs, notamment de la pression, et le terme « volatil » est relatif à l'application et au contexte spécifiques.
* Certains composés peuvent être volatils à température ambiante, mais ont néanmoins des points d'ébullition relativement élevés. Par exemple, l'hexane a un point d'ébullition de 69 °C, mais il est toujours considéré comme volatil en raison de sa pression de vapeur élevée à température ambiante.
Ainsi, au lieu de parler des points d'ébullition des composés volatils, il est plus précis de dire que les composés volatils ont tendance à s'évaporer facilement à température ambiante. en raison de leurs forces intermoléculaires plus faibles et de leur poids moléculaire plus faible.
