Métaux
* Sodium (Na) : Forme un ion +1 (Na⁺). Le sodium fait partie du groupe 1 du tableau périodique et les éléments de ce groupe ont tendance à perdre un électron pour obtenir une configuration électronique stable.
* Aluminium (Al) : Forme un ion +3 (Al³⁺). L'aluminium appartient au groupe 13 et perd souvent trois électrons pour atteindre une configuration stable.
* Calcium (Ca) : Forme un ion +2 (Ca²⁺). Le calcium appartient au groupe 2 et a tendance à perdre deux électrons.
Non-métaux
* Soufre (S) : Forme un ion -2 (S²⁻). Le soufre appartient au groupe 16 et gagne généralement deux électrons pour obtenir une configuration stable.
* Azote (N) : Forme un ion -3 (N³⁻). L'azote fait partie du groupe 15 et gagne souvent trois électrons.
Point clé : Les métaux forment généralement des ions positifs (cations), tandis que les non-métaux forment généralement des ions négatifs (anions).
