Voici pourquoi :
* Le fluor est plus réactif que le brome. Cela est dû à son électronégativité plus élevée et à sa taille atomique plus petite, ce qui en fait un agent oxydant plus puissant.
* Le fluor remplace le brome par le bromure de sodium. Le fluor le plus réactif réagira avec le sodium, formant du fluorure de sodium (NaF), tandis que le brome est déplacé et forme du brome élémentaire (Br₂).
L'équation chimique équilibrée est :
F₂ (g) + 2NaBr (aq) → 2NaF (aq) + Br₂ (l)
Points clés :
* Cette réaction est fortement exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage beaucoup de chaleur.
* La réaction est un bon exemple de la tendance de la réactivité des halogènes, où la réactivité des halogènes diminue dans le groupe (du fluor à l'iode).
* La réaction est également un exemple de réaction redox, où le fluor est réduit et le brome est oxydé.