Voici pourquoi :
* Électronégativité : Le bore a une électronégativité de 2,04, tandis que l'azote a une électronégativité de 3,04. La différence d’électronégativité est significative, indiquant que l’azote attire plus fortement les électrons que le bore.
* Partage d'électrons : Au lieu qu’un atome prenne complètement un électron à l’autre, le bore et l’azote partagent des électrons pour former une liaison stable. Ce partage d’électrons est la caractéristique déterminante d’une liaison covalente.
Plus précisément, le bore et l'azote forment souvent une liaison covalente coordonnée , où un atome (dans ce cas, l'azote) fournit les deux électrons pour la paire partagée.
Exemples :
* Borazine (B3N3H6) : Ce composé est souvent appelé « benzène inorganique » en raison de sa similitude structurelle avec le benzène. Il contient une alternance d’atomes de bore et d’azote liés par des liaisons covalentes.
* Nitrure de bore (BN) : Ce matériau existe sous diverses formes, notamment le nitrure de bore hexagonal (similaire au graphite) et le nitrure de bore cubique (semblable au diamant). Les liaisons entre le bore et l'azote dans ces structures sont également covalentes.