2 HNO₃ (aq) + BaCO₃ (s) → Ba(NO₃)₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)
Voici un aperçu de la réaction :
* Réactifs :
* Acide nitrique (HNO₃) : Un acide fort.
* Carbonate de baryum (BaCO₃) : Un solide blanc.
* Produits :
* Nitrate de baryum (Ba(NO₃)₂) : Un sel soluble.
* Dioxyde de carbone (CO₂) : Un gaz incolore.
* Eau (H₂O) : Un liquide.
Explication :
La réaction se déroule parce que l'acide nitrique est un acide fort et cède facilement des protons (H⁺) à l'ion carbonate (CO₃²⁻) du carbonate de baryum. Cette protonation de l'ion carbonate entraîne la formation d'acide carbonique (H₂CO₃), qui est instable et se décompose rapidement en dioxyde de carbone et en eau.
Observations :
* Vous observeriez une effervescence (bullage) lorsque du dioxyde de carbone est libéré.
* La solution deviendrait claire à mesure que le carbonate de baryum se dissoudrait.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres réactions chimiques pour lesquelles vous aimeriez obtenir de l'aide !
