Sodium (Na) avant réaction :
* Configuration électronique : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
* Coque de Valence : 3s¹ (contient 1 électron)
Sodium (Na) après réaction (en NaCl) :
* Configuration électronique : 1s² 2s² 2p⁶
* Coque de Valence : 2p⁶ (contient 8 électrons)
Explication :
* Le sodium fait partie du groupe 1 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il possède un électron de valence (sur son orbitale 3s).
* Le chlore appartient au groupe 17, ce qui signifie qu'il possède sept électrons de valence.
* Lorsque le sodium réagit avec le chlore, le sodium *perd* son électron de valence pour devenir un ion chargé positivement (Na⁺).
*Le chlore *gagne* cet électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl⁻).
* Ce transfert d'électrons crée une liaison ionique, formant le composé NaCl.
Par conséquent, le sodium a 1 électron de valence avant de réagir avec le chlore et 8 électrons de valence après avoir réagi avec le chlore. En effet, il a perdu son électron de valence unique et possède désormais une coque externe complète.
