Voici pourquoi :
* La polarité résulte d'un partage inégal des électrons. Les liaisons covalentes se produisent lorsque les atomes partagent des électrons. Si les électrons sont partagés à parts égales, la liaison est non polaire. Si un atome rapproche les électrons partagés de lui, la liaison devient polaire.
* L'électronégativité détermine la polarité. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons. Plus la différence d’électronégativité entre deux atomes liés est grande, plus la liaison est polaire.
* La géométrie moléculaire joue également un rôle. Même si une molécule possède des liaisons polaires, la molécule globale peut être non polaire si les liaisons polaires sont disposées symétriquement, annulant ainsi les moments dipolaires.
Exemples :
* Molécules covalentes non polaires :
* CO2 (dioxyde de carbone) : Les deux liaisons C=O sont polaires, mais la forme linéaire de la molécule signifie que les polarités s'annulent.
* CH4 (méthane) : Les liaisons C-H sont légèrement polaires, mais la forme tétraédrique de la molécule la rend non polaire.
* Molécules covalentes polaires :
* H2O (eau) : Les liaisons O-H sont hautement polaires et la forme courbée de la molécule signifie que les polarités ne s'annulent pas.
* NH3 (ammoniac) : Les liaisons N-H sont polaires et la forme pyramidale de la molécule la rend polaire.
En résumé, une liaison covalente est une exigence de polarité, mais ce n'est pas le seul facteur. La différence d'électronégativité entre les atomes et la géométrie moléculaire contribuent toutes à déterminer si une molécule est polaire ou non polaire.