Pb(CH₃COO)₂(aq) + CuSO₄(aq) → PbSO₄(s) + Cu(CH₃COO)₂(aq)
Voici un aperçu de la réaction :
* Réactifs :
* Acétate de plomb (II) (Pb(CH₃COO)₂) :Il s'agit d'un solide cristallin blanc soluble dans l'eau.
* Sulfate de cuivre (CuSO₄) :Il s'agit d'un solide cristallin bleu qui est également soluble dans l'eau.
* Produits :
* Sulfate de plomb (II) (PbSO₄) :Il s’agit d’un solide blanc insoluble dans l’eau, il précipitera donc hors de la solution.
* Acétate de cuivre(II) (Cu(CH₃COO)₂) :Il s'agit d'un solide bleu-vert soluble dans l'eau.
Explication :
Cette réaction est une réaction de double déplacement, où les cations et les anions des réactifs changent de place. Les ions plomb (II) (Pb²⁺) de l'acétate de plomb (II) se combinent avec les ions sulfate (SO₄²⁻) du sulfate de cuivre pour former le sulfate de plomb (II) insoluble. Les ions cuivre(II) (Cu²⁺) du sulfate de cuivre se combinent avec les ions acétate (CH₃COO⁻) de l'acétate de plomb(II) pour former de l'acétate de cuivre(II) soluble.
L'équation équilibrée garantit que le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation est égal. Dans ce cas, il y a :
* 1 atome de plomb (Pb)
* 2 atomes de cuivre (Cu)
* 4 atomes de carbone (C)
*6 atomes d'hydrogène (H)
* 4 atomes d'oxygène (O)
* 2 atomes de soufre (S)
du côté réactif et produit de l’équation.