Voici une répartition :
* Ébullition : Lorsque l’eau atteint son point d’ébullition (100°C ou 212°F), les molécules ont suffisamment d’énergie pour vaincre les forces qui les maintiennent ensemble à l’état liquide. Ils passent rapidement à l’état gazeux, formant des bulles dans le liquide.
* Évaporation : Il s'agit d'un terme plus large qui fait référence au processus de transformation d'un liquide en gaz à n'importe quelle température. L'évaporation peut se produire même en dessous du point d'ébullition, car certaines molécules à la surface du liquide ont suffisamment d'énergie pour se libérer et se transformer en vapeur.
Ainsi, alors que l’ébullition et l’évaporation impliquent que les molécules d’eau se transforment en vapeur, l’ébullition décrit spécifiquement le changement rapide qui se produit au point d’ébullition, tandis que l’évaporation englobe le processus plus lent qui se produit à n’importe quelle température.