* Fe(OH)₃ est une base faible : Il réagit avec les acides pour former des sels solubles.
* Principe du Chatelier : Lorsqu'un acide est ajouté, il réagit avec les ions hydroxyde (OH-) de Fe(OH)₃. Cette réaction modifie l'équilibre pour favoriser la dissolution de davantage de Fe(OH)₃ pour remplacer les ions OH- consommés.
Exemple :
Fe(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + 3H₂O(l)
En ajoutant un acide fort comme HCl, les ions H⁺ réagiront avec les ions OH⁻, entraînant l'équilibre vers la droite, augmentant la solubilité de Fe(OH)₃.
Remarque importante : Alors que les solutions acides augmentent la solubilité, une acidité extrêmement élevée pourrait conduire à la formation d’autres complexes, ce qui pourrait diminuer la solubilité de Fe(OH)₃.
