Voici pourquoi :
* Configuration électronique du sodium : Le sodium possède 11 électrons. Sa configuration électronique est 2, 8, 1. Cet électron isolé dans la couche la plus externe est retenu de manière très lâche.
* Tendance à perdre des électrons : Le sodium a une forte tendance à perdre cet électron externe unique pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans sa couche la plus externe. Cela le rend plus stable et similaire au gaz noble Neon.
* Formation d'un cation : Lorsque le sodium perd un électron, il devient un ion chargé positivement appelé cation sodium (Na+).
En résumé, le sodium est un métal très réactif qui perd facilement son électron le plus externe pour devenir un cation stable.
