Voici une répartition :
* Liaison covalente : Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent une paire d’électrons.
* Polar : Le terme « polaire » fait référence à la répartition inégale de la densité électronique dans la liaison.
* Électronégativité : L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique.
Comment ça marche :
Lorsque deux atomes ayant des électronégativités différentes forment une liaison, l’atome ayant l’électronégativité la plus élevée attirera les électrons partagés plus près de lui. Cela crée une charge partielle négative (δ-) sur l’atome le plus électronégatif et une charge partielle positive (δ+) sur l’atome le moins électronégatif.
Exemple :
Considérons la molécule d'eau (H₂O). L'oxygène a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène. En conséquence, les électrons partagés sont rapprochés de l’atome d’oxygène, lui donnant une charge partielle négative (δ-). Les atomes d'hydrogène, ayant une charge partielle positive (δ+), sont attirés par l'atome d'oxygène. Cela crée une liaison covalente polaire et la molécule d’eau dans son ensemble devient une molécule polaire.
Caractéristiques clés :
* Partage inégal des électrons : Les électrons ne sont pas partagés également entre les atomes.
* Frais partiels : Les atomes impliqués dans la liaison développent des charges partiellement positives et partiellement négatives.
* Moment dipolaire : Les liaisons covalentes polaires créent un moment dipolaire, qui est une mesure de la séparation des charges au sein d'une molécule.
* Solubilité : Les molécules polaires covalentes ont tendance à être solubles dans les solvants polaires comme l’eau.
Contrairement aux liaisons covalentes non polaires :
Dans les liaisons covalentes non polaires, les électrons sont partagés également entre les atomes car les atomes ont une électronégativité similaire. Il en résulte aucune charge partielle ni aucun moment dipolaire. Les exemples incluent les liaisons dans les molécules diatomiques comme O₂ et N₂.