Voici pourquoi :
* CO2 et acide carbonique : Lorsque le CO2 se dissout dans l'eau, il forme de l'acide carbonique (H2CO3). L'acide carbonique est un acide faible, ce qui signifie qu'il ne se dissocie pas complètement en ions dans l'eau. Cependant, cela contribue à l’acidité de l’eau de pluie.
* Ph naturel de la pluie : Le pH de l’eau pure est de 7, ce qui est neutre. Cependant, le pH naturel de l’eau de pluie se situe généralement autour de 5,6, ce qui la rend légèrement acide. Cela est dû à l’acide carbonique formé à partir du CO2 dissous.
Il est important de faire la distinction entre l'acidité naturelle et pluies acides . Les pluies acides font référence à des pluies dont le pH est inférieur à 5,6, principalement causées par des activités humaines telles que la combustion de combustibles fossiles, qui libèrent du dioxyde de soufre (SO2) et des oxydes d'azote (NOx) dans l'atmosphère. Ces polluants réagissent avec l’eau pour former de l’acide sulfurique (H2SO4) et de l’acide nitrique (HNO3), rendant la pluie nettement plus acide.
Ainsi, alors que la pluie est naturellement légèrement acide en raison du CO2 dissous, le terme « pluie acide » fait référence à une pluie nettement plus acide en raison de la pollution d’origine humaine.