Voici pourquoi :
* Le sulfate de baryum est très insoluble dans l'eau. Cela signifie qu'il ne se décompose pas facilement en ses ions (Ba²⁺ et SO₄²⁻) en solution.
* L'acide chlorhydrique est un acide fort. Bien qu'il puisse réagir avec certains composés insolubles, il ne peut pas surmonter la forte liaison ionique qui lie les ions baryum et sulfate ensemble dans le sulfate de baryum.
Cependant, il existe une exception clé :
* En présence de concentrations extrêmement élevées d'acide chlorhydrique, une petite quantité de sulfate de baryum pourrait se dissoudre. Cela est dû à la formation d'un ion complexe, [BaCl]⁺, qui augmente la solubilité du baryum. Mais cette réaction n’est pas significative dans des conditions normales.
Par conséquent, pour des raisons pratiques, vous pouvez considérer le sulfate de baryum comme insoluble dans l'acide chlorhydrique.