1. Comprendre le concept
* Acide formique (HCOOH) est un acide faible. Cela signifie qu’il ne s’ionise pas complètement dans l’eau. Nous devons utiliser sa valeur Ka pour trouver le [H+].
* Ka (constante de dissociation acide) est une mesure de la quantité d’ionisation d’un acide dans l’eau. Plus le Ka est bas, plus l’acide est faible.
2. La réaction chimique
L'acide formique se dissocie dans l'eau selon cet équilibre :
HCOOH(aq) ⇌ H+(aq) + HCOO-(aq)
3. Configuration de la table ICE
Nous utiliserons un tableau ICE (Initial, Change, Equilibrium) pour calculer les concentrations d'équilibre :
| | HCOOH | H+ | HCOO- |
|-------------|--------|-------|--------|
| Initiale | 0,35 M | 0 | 0 |
| Changement | -x | +x | +x |
| Équilibre | 0,35-x| X | X |
4. L'expression Ka
L'expression Ka de l'acide formique est :
Ka =[H+][HCOO-] / [HCOOH]
La valeur Ka pour l'acide formique est de 1,8 x 10^-4
5. Résoudre pour x
Remplacez les concentrations d'équilibre du tableau ICE par l'expression Ka :
1,8x10^-4 =(x)(x) / (0,35 - x)
Puisque Ka est petit, nous pouvons supposer que x est bien inférieur à 0,35, nous pouvons donc simplifier :
1,8x10^-4 =x^2 / 0,35
Résoudre pour x :
x^2 =6,3x10^-5
x =0,0079 M
6. La réponse
Puisque x représente la concentration en ions H+ :
[H+] =0,0079 M
Remarque importante : Cette réponse est une approximation. Pour des résultats plus précis, l’équation quadratique doit être utilisée pour résoudre x.