1. Identifier les réactifs et les produits
* Réactifs : Sulfate de fer (II) (FeSO₄) et hydroxyde de sodium (NaOH)
* Produits : Hydroxyde de fer (II) (Fe (OH)₂) et sulfate de sodium (Na₂SO₄)
2. Écrivez l'équation déséquilibrée
FeSO₄(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
3. Équilibrer l'équation
* Fer (Fe) : L’équation est déjà équilibrée pour le fer.
* Soufre (S) : L'équation est déjà équilibrée pour le soufre.
* Sodium (Na) : Nous avons besoin de deux atomes de sodium sur le côté gauche. Nous mettrons un 2 devant NaOH.
* Oxygène (O) : Nous avons besoin de deux atomes d’oxygène supplémentaires du côté droit. L’équation est désormais équilibrée.
* Hydrogène (H) : Nous avons besoin de deux atomes d’hydrogène supplémentaires du côté droit. L’équation est désormais équilibrée.
Équation équilibrée :
FeSO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
Explication des États
* (aq) indique que la substance est dissoute dans l'eau (solution aqueuse).
* (s) indique que la substance est un précipité solide.
Remarque : Cette réaction forme un précipité vert d'hydroxyde de fer (II).
