1. Identifiez les frais :
* Aluminium (Al) est dans le groupe 3A, il possède donc 3 électrons de valence et a tendance à les perdre pour obtenir un octet stable. Il forme un ion +3 (Al³⁺).
* Chlore (Cl) est dans le groupe 7A, il possède donc 7 électrons de valence et a tendance à gagner un électron pour obtenir un octet stable. Il forme un ion -1 (Cl⁻).
2. Déterminez le ratio :
Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de trois atomes de chlore (3 x -1 =-3) pour correspondre à la charge +3 d'un atome d'aluminium. Le composé obtenu est le chlorure d'aluminium (AlCl₃).
3. Comptez les électrons transférés :
* Chaque atome d'aluminium perd 3 électrons .
* Chaque atome de chlore gagne 1 électron .
* Puisqu'il y a trois atomes de chlore, un total de 3 électrons sont transférés.
Par conséquent, 3 électrons sont transférés pour former une liaison entre l'aluminium et le chlore.
