1. Electronégativité égale : Les deux atomes d’oxygène d’une molécule d’O2 ont la même électronégativité. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui dans une liaison chimique. Puisque les deux atomes d’oxygène ont la même électronégativité, ils partagent les électrons de manière égale.
2. Structure symétrique : La molécule d’O2 a une structure linéaire symétrique, ce qui signifie que les deux atomes d’oxygène sont disposés en ligne droite. Cette structure symétrique garantit en outre que la densité électronique est répartie également entre les deux atomes d'oxygène.
3. Aucun moment dipolaire : En raison de l’égale électronégativité et de la structure symétrique, il n’y a pas de séparation de charge au sein de la molécule d’O2. Cette absence de séparation des charges signifie qu’il n’y a pas de moment dipolaire, qui est une mesure de la polarité d’une molécule.
En revanche, l'eau (H2O) est une molécule polaire car :
* L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène.
* La molécule d'eau est courbée, créant une répartition inégale de la densité électronique, avec une charge partielle négative sur l'atome d'oxygène et des charges partielles positives sur les atomes d'hydrogène.
Par conséquent, la électronégativité égale et la structure symétrique de la molécule O2 sont les principales raisons pour lesquelles elle ne forme pas de liaison covalente polaire.