Réaction :
2 Rb(s) + Cl₂ (g) → 2 RbCl(s)
Explication :
* Rubidium possède un électron de valence et le perd facilement pour obtenir une configuration électronique stable. Il forme un cation +1 (Rb⁺).
* Chlore possède sept électrons de valence et gagne facilement un électron pour obtenir une configuration électronique stable. Il forme un anion -1 (Cl⁻).
* Attraction électrostatique entre les ions rubidium chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement forme une liaison ionique.
* Le composé obtenu, le chlorure de rubidium , est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l’eau.
Propriétés du chlorure de rubidium :
* Solide cristallin blanc
* Très soluble dans l'eau
* Point de fusion :718°C
* Point d'ébullition :1390°C
* Utilisé dans diverses applications, notamment :
* Production d'autres composés de rubidium
* Recherche et développement
* Fibres optiques
Remarque importante : La réaction entre le rubidium et le chlore est hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage une quantité importante de chaleur. La réaction doit être effectuée avec prudence et avec des mesures de sécurité appropriées.
