* Phosphore (P) a généralement un indice d'oxydation de +3 ou +5.
* Chlore (Cl) a généralement un indice d'oxydation de -1.
Utilisons les règles des nombres d'oxydation :
1. La somme des nombres d'oxydation dans une molécule neutre doit être égale à zéro.
2. Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à sa charge.
Configuration de l'équation :
Soit x représente le nombre d'oxydation de Cl.
P + 4x =0
Résoudre x :
* Puisque P a un indice d'oxydation de +5 dans ce composé :
+5 + 4x =0
* 4x =-5
* x =-5/4
Par conséquent, le nombre d'oxydation du Cl dans PCl₄ est de -5/4.
Remarque importante : Bien que ce calcul soit techniquement correct, il est inhabituel que le chlore ait un indice d'oxydation fractionnaire. Cela suggère que PCl₄ pourrait ne pas exister en tant que composé stable avec tous les atomes de Cl ayant le même état d'oxydation.