* Phosphore (P) a généralement un indice d'oxydation de +3 ou +5.

* Chlore (Cl) a généralement un indice d'oxydation de -1.

Utilisons les règles des nombres d'oxydation :

1. La somme des nombres d'oxydation dans une molécule neutre doit être égale à zéro.

2. Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à sa charge.

Configuration de l'équation :

Soit x représente le nombre d'oxydation de Cl.

P + 4x =0

Résoudre x :

* Puisque P a un indice d'oxydation de +5 dans ce composé :

+5 + 4x =0

* 4x =-5

* x =-5/4

Par conséquent, le nombre d'oxydation du Cl dans PCl₄ est de -5/4.

Remarque importante : Bien que ce calcul soit techniquement correct, il est inhabituel que le chlore ait un indice d'oxydation fractionnaire. Cela suggère que PCl₄ pourrait ne pas exister en tant que composé stable avec tous les atomes de Cl ayant le même état d'oxydation.