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Que vous meniez une expérience en laboratoire ou que vous abordiez un examen, le calcul de la molarité est une compétence fondamentale en chimie. La molarité quantifie la concentration d'une solution, exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution. Le calcul ne nécessite qu'une formule simple et quelques éléments de données clés.

Comprendre la formule

Dans sa forme la plus basique, la molarité (M) est calculée en divisant le nombre de moles de soluté par le volume de la solution en litres :

M =moles de soluté ÷ litres de solution

Cette relation est souvent écrite sous la forme « molL⁻¹ » ou « moles par litre ».

Détecter les grains de beauté

Pour déterminer les moles d'un soluté, vous avez besoin de la masse du soluté, de sa formule chimique et des poids atomiques de ses éléments constitutifs (obtenables à partir du tableau périodique). Additionnez les poids atomiques pour trouver la masse molaire, puis divisez la masse du soluté par cette masse molaire.

Mesurer la solution

Le volume de la solution doit être exprimé en litres pour la formule de molarité. Si le volume est donné en millilitres, divisez par 1 000 pour le convertir en litres.

L'assembler

Exemple :Dissoudre 20 g de NaOH dans 500 mL d'eau.

1. Convertir le volume :500 mL ÷ 1 000 =0,500 L.
2. Déterminez la masse molaire de NaOH :Na(23 g) + O(16 g) + H(1 g) =40 gmol⁻¹.
3. Calculez les grains de beauté :20 g ÷ 40 gmol⁻¹ =0,500mol.
4. Calculer la molarité :0,500 mol ÷ 0,500 L =1,0 M.

Ainsi, la solution résultante a une molarité de 1molL⁻¹.

Aller plus loin

Une fois que vous maîtrisez la formule de base, vous pouvez la réorganiser pour résoudre toute inconnue, qu'il s'agisse de la quantité de soluté, du nombre de moles ou du volume de solution, à l'aide de manipulations algébriques. Cette flexibilité est essentielle pour les calculs stœchiométriques, les analyses de titrage et la préparation de solutions aux concentrations souhaitées.