Ryan McVay/Photodisc/Getty Images
Que vous meniez une expérience en laboratoire ou que vous abordiez un examen, le calcul de la molarité est une compétence fondamentale en chimie. La molarité quantifie la concentration d'une solution, exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution. Le calcul ne nécessite qu'une formule simple et quelques éléments de données clés.
Dans sa forme la plus basique, la molarité (M) est calculée en divisant le nombre de moles de soluté par le volume de la solution en litres :
M =moles de soluté ÷ litres de solution
Cette relation est souvent écrite sous la forme « molL⁻¹ » ou « moles par litre ».
Pour déterminer les moles d'un soluté, vous avez besoin de la masse du soluté, de sa formule chimique et des poids atomiques de ses éléments constitutifs (obtenables à partir du tableau périodique). Additionnez les poids atomiques pour trouver la masse molaire, puis divisez la masse du soluté par cette masse molaire.
Le volume de la solution doit être exprimé en litres pour la formule de molarité. Si le volume est donné en millilitres, divisez par 1 000 pour le convertir en litres.
Exemple :Dissoudre 20 g de NaOH dans 500 mL d'eau.
Ainsi, la solution résultante a une molarité de 1molL⁻¹.
Une fois que vous maîtrisez la formule de base, vous pouvez la réorganiser pour résoudre toute inconnue, qu'il s'agisse de la quantité de soluté, du nombre de moles ou du volume de solution, à l'aide de manipulations algébriques. Cette flexibilité est essentielle pour les calculs stœchiométriques, les analyses de titrage et la préparation de solutions aux concentrations souhaitées.