* Échelle de pH : L'échelle de pH mesure l'acidité ou l'alcalinité d'une solution. Il va de 0 à 14, avec :
* 0 à 6,9 : Solutions acides (concentration en H₃O⁺ plus élevée)
* 7 : Solution neutre (concentration égale de H₃O⁺ et OH⁻)
* 7.1 à 14 : Solutions basiques ou alcalines (concentration inférieure en H₃O⁺)
* La relation : Le pH est calculé à l'aide de l'équation suivante :
pH =-log[H₃O⁺]
où [H₃O⁺] représente la concentration d'ions hydronium en moles par litre (M).
* Points clés :
* À mesure que la concentration d'ions hydronium augmente , le pH diminue (plus acide).
* À mesure que la concentration d'ions hydronium diminue , le pH augmente (plus alcalin).
Exemple :
* Une solution avec une concentration en ions hydronium de 1 x 10⁻⁴ M a un pH de 4.
* Une solution avec une concentration en ions hydronium de 1 x 10⁻¹⁰ M a un pH de 10.
En résumé :
* Plus élevé [H₃O⁺] =pH plus faible (plus acide)
* Inférieur [H₃O⁺] =pH plus élevé (plus alcalin)
