* Électrons de Valence : Le chlore possède 7 électrons de valence et en a besoin d'un de plus pour obtenir un octet stable. Le fer, selon son état d’oxydation, peut avoir des électrons de valence variables.
* Liaison ionique : Le chlore et le fer forment généralement une liaison ionique plutôt qu'une liaison covalente. En effet, le chlore est hautement électronégatif et gagne facilement un électron pour former un ion chlorure (Cl-), tandis que le fer perd facilement des électrons pour former un cation chargé positivement (Fe2+ ou Fe3+).
* Attraction électrostatique : L'attraction électrostatique entre les ions de charges opposées (Fe2+ ou Fe3+ et Cl-) forme le composé ionique.
Liaisons divalentes se forment lorsque deux atomes partagent deux électrons, créant une double liaison. Cela se produit généralement entre des non-métaux ayant une électronégativité similaire.
Par conséquent, l'interaction entre le chlore et le fer est principalement ionique, non covalente, et aucune liaison divalente ne se produit.